เอทานอลถือเป็นตัวแทนทั่วไปของแอลกอฮอล์โมโนไฮดริก มักเรียกว่าไวน์ เอทิล หรือแอลกอฮอล์เพียงอย่างเดียว ในการจำแนกประเภทของวัตถุเจือปนอาหารในระดับสากล เอทานอลได้รับการจดทะเบียนภายใต้รหัส E1510 และอยู่ในกลุ่มของสารเพิ่มเติม
สูตรทางเคมี C 2 H 5 OH หรือ CH 3 -CH 2 -OH
ในปริมาณเล็กน้อย มัน “ทำงาน” ในร่างกายมนุษย์ในฐานะเมแทบอไลต์ตามธรรมชาติ แต่แม้ในกรณีเหล่านี้ ควรจำไว้ว่าเอทานอลเป็นสารกดประสาทที่ทำหน้าที่ ระบบประสาทผู้ชายกำลังตกต่ำ เอทานอลมีคุณสมบัติเสพติดและเป็นพิษซึ่งแสดงออกในความสามารถในการทำให้เกิดอาการมึนงงไม่รู้สึกไวต่อความเจ็บปวดความตื่นตัว เอทานอลเป็นสารก่อมะเร็ง การบริโภคที่มากเกินไป เอทิลแอลกอฮอล์และผลิตภัณฑ์ที่มีมันนำไปสู่โรคกระเพาะ, แผลในกระเพาะอาหาร, มะเร็งหลอดอาหารและกระเพาะอาหาร, โรคตับแข็งของตับและการกำเริบของโรคหัวใจและหลอดเลือด โรคที่เกี่ยวข้องกับแอลกอฮอล์ที่พบบ่อยที่สุดคือโรคพิษสุราเรื้อรังและภาวะซึมเศร้าทางคลินิก
ในอุตสาหกรรมอาหาร E1510 ใช้สำหรับการผลิตเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ที่มีความเข้มข้นสูง ( ฯลฯ ) และไม่มี เครื่องดื่มแอลกอฮอล์ได้จากวิธีการหมัก ( , ) มันถูกใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับเครื่องปรุงอาหาร เป็นสารกันบูดในการผลิต ลูกกวาดและอบขนมปัง
เอทานอลยังใช้ในยา - เป็นสารทำให้แห้งและฆ่าเชื้อ, ทำความเย็นและให้ความร้อน; ในอุตสาหกรรมน้ำหอม - เป็นตัวทำละลายสากลสำหรับการผลิตน้ำหอมและเครื่องสำอาง ในอุตสาหกรรมเคมี - สำหรับการผลิตผงซักฟอก
ใช้ E1510 ในรัสเซีย
ในอาณาเขตของสหพันธรัฐรัสเซีย อนุญาตให้ใช้ E1510 Ethanol เป็น วัตถุเจือปนอาหารในปริมาณ SanPin ที่ได้รับการควบคุมอย่างเข้มงวด
ผลิตภัณฑ์แอลกอฮอล์ทั้งหมดเป็นองค์ประกอบบางอย่างที่ยึดตามเอทิลแอลกอฮอล์ สารเติมแต่งอะโรมาติก และองค์ประกอบสี สารหลักคือเมทานอลซึ่งแตกต่างจากผลิตภัณฑ์คุณภาพสูงในตัวแทนซึ่งมีผลเป็นพิษอย่างแรงต่อร่างกาย ความสามารถในการระบุได้อย่างถูกต้องว่าเมทิลหรือเอทิลแอลกอฮอล์อยู่ในองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์แอลกอฮอล์จะช่วยรักษาสุขภาพไม่เพียงเท่านั้น แต่ยังรวมถึงชีวิตด้วย
เอทิลแอลกอฮอล์หรือเอทานอลเป็นพื้นฐานของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ทุกชนิดตั้งแต่เบียร์ไปจนถึงเครื่องดื่มแปลกใหม่
น่ากลัวที่สุดตัวหนึ่ง พิษแอลกอฮอล์คือการใช้เมทิล (เทคนิค) แอลกอฮอล์แทนเอทิล (อาหาร) หรือทางการแพทย์
ชื่อวิทยาศาสตร์ของแอลกอฮอล์ที่มีเอทิลคือ เอทานอล สูตรทางเคมีของมันคือ C2H5OH. สารนี้ได้รับการยอมรับว่าออกฤทธิ์ทางจิตและใช้เป็นยากล่อมประสาท เอทานอลได้รับการจัดจำหน่ายหลักในอุตสาหกรรมต่อไปนี้:
- ยา.สารละลายที่มีส่วนผสมของแอลกอฮอล์ใช้สำหรับฆ่าเชื้อ
- การผลิต.วัตถุดิบหลักในการผลิตตัวทำละลายและผลิตภัณฑ์ที่คล้ายคลึงกัน
- ผลิตภัณฑ์น้ำมันเอทานอลใช้ในการสร้างเชื้อเพลิงและสารหล่อลื่น
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างเอทิลแอลกอฮอล์และเมทิลแอลกอฮอล์คือใช้เฉพาะผลิตภัณฑ์ออร์แกนิกสำหรับการผลิตเท่านั้น เอทานอลเกิดขึ้นจากการหมักซึ่งใช้ยีสต์ชนิดพิเศษ ผลลัพธ์ที่ได้ต้องผ่านหลายขั้นตอน การประมวลผลเพิ่มเติมและการกลั่น หลังจากผ่านการกรองทุกขั้นตอนในสารละลายที่ได้ ปริมาณเอทานอลจะไม่เกินร้อยละยี่สิบ
เมทิลแอลกอฮอล์
ส่วนประกอบสำคัญของเมทิลแอลกอฮอล์คือ เมทานอล สารประกอบนี้มีสูตรทางเคมี CH3OHและในสาระสำคัญของมันคือพิษที่แท้จริง การเข้าสู่ร่างกายสามารถนำไปสู่พิษร้ายแรงซึ่งเป็นผลมาจากการพัฒนาของโรคต่าง ๆ บางครั้งการใช้เมทานอลนำไปสู่ความตาย
แอลกอฮอล์โมโนไฮดริกนี้ได้มาจากการบำบัดไม้ด้วยกรดฟอร์มิกและสารพิเศษ องค์ประกอบนี้ใช้เป็นตัวทำละลายเคมี บ่อยครั้งที่การแก้ปัญหาดังกล่าวเป็นพื้นฐานของฟอร์มัลดีไฮด์ ความแตกต่างที่สำคัญในผลกระทบของสารประกอบเหล่านี้ต่อร่างกายคือเอทิลนั้นร่างกายดูดซึมได้ง่ายกว่ามาก เมื่อเมธิลเข้าสู่หลอดอาหาร กระบวนการออกซิเดชันจะเริ่มขึ้น ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของสารพิษที่เป็นอันตราย
อวัยวะแรกที่สัมผัสกับผลร้ายของเมทิลคือดวงตาและระบบประสาท การตาบอดเป็นหนึ่งในอาการหลักของการดื่มเครื่องดื่มที่มีแอลกอฮอล์คุณภาพต่ำ
ปัญหาคือแอลกอฮอล์ทางเทคนิคไม่แตกต่างกันในด้านรสชาติ กลิ่น และสีจากแอลกอฮอล์ในอาหาร
วิธีแยกแยะเอทิลแอลกอฮอล์
การใช้ผลิตภัณฑ์แอลกอฮอล์คุณภาพต่ำไม่ก่อให้เกิดผลเสียเช่นการใช้เมทิลแอลกอฮอล์ อะไรคือความแตกต่างระหว่างเอทิลแอลกอฮอล์และเมทิลแอลกอฮอล์ในแวบแรกนั้นค่อนข้างยาก องค์ประกอบทั้งสองนี้มีรสชาติและสีของของเหลวเหมือนกัน
เมทานอลเป็นหนึ่งในสารพิษที่แรงที่สุดที่รู้จักในปัจจุบัน การใช้งานกดระบบประสาทและส่งผลเสียต่อหลอดเลือด เมื่อภาวะแทรกซ้อนที่เกิดจากการใช้เมธิลแสดงบนอวัยวะที่มองเห็น สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าบุคคลสูญเสียการมองเห็นอย่างสมบูรณ์ เป็นการยากมากที่จะย้อนกลับกระบวนการนี้ การใช้เมทิลแอลกอฮอล์สามารถกระตุ้นปฏิกิริยาต่อไปนี้:
- ปวดหัว;
- การเสื่อมสภาพอย่างรวดเร็วในความเป็นอยู่ที่ดี;
- การปรากฏตัวของความเจ็บปวดในช่องท้อง;
- การสูญเสียการปฐมนิเทศในเวลาและพื้นที่
การใช้ตัวแทนอาจทำให้สูญเสียความจำระยะสั้น อาการวิงเวียนศีรษะ และหมดสติได้ เมื่อปริมาณที่เมาเกินหนึ่งร้อยกรัมอาจถึงแก่ชีวิตได้
วิธีหนึ่งในการทดสอบเอทิลหรือเมทิลแอลกอฮอล์คือการจุดไฟเครื่องดื่ม เอทิลแอลกอฮอล์เผาไหม้ด้วยเปลวไฟที่มีโทนสีน้ำเงิน ในทางตรงกันข้าม เมทิลมีเปลวไฟสีเขียว
เมทานอลมักพบในตัวทำละลาย ของเหลวป้องกันการแข็งตัว และสารเคมีในครัวเรือนอื่นๆ ที่ไม่ได้มีไว้สำหรับการกลืนกิน
คุณสามารถกำหนดเมทานอลในแอลกอฮอล์โดยใช้มันฝรั่งธรรมดา ในการทำเช่นนี้จะมีการเติมรากที่ปอกเปลือกชิ้นเล็ก ๆ ลงในแก้วของเหลว น่าเสียดายที่กระบวนการออกซิเดชันใช้เวลานานพอสมควร อย่างไรก็ตาม จากการทดสอบนี้ มันฝรั่งอาจเปลี่ยนสีได้ เมื่อมันฝรั่งเปลี่ยนสีเป็นสีชมพูอ่อน แสดงว่ามีปริมาณเมทิลในของเหลว 100%
การทดสอบทางเคมีของสารละลายสามารถทำได้ที่บ้าน สำหรับการใช้งานจำเป็นต้องมีลวดทองแดง มันถูกทำให้ร้อนจนกลายเป็นไฟแดง แล้วจุ่มลงในภาชนะของเหลวทันที อันเป็นผลมาจากกระบวนการทางเคมีอาจมีกลิ่นฉุนและไม่พึงประสงค์ การปรากฏตัวของมันบ่งบอกว่าส่วนผสมมีเมทานอล เอทิลมีพฤติกรรมแตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิงในการทดสอบเหล่านี้ ส่วนผสมเริ่มส่งกลิ่นหอมอ่อนๆ ของแอปเปิ้ล
ปฏิกิริยาที่คล้ายกันสามารถทำได้ด้วยวิธีอื่น ในการทำเช่นนี้ คุณต้องใช้สำลีชิ้นเล็กๆ ซึ่งจุ่มลงในสารละลายอย่างระมัดระวัง หลังจากที่สำลีดูดซับสารละลายแล้ว ก็จะต้องจุดไฟ อันเป็นผลมาจากกระบวนการเผาไหม้ทำให้เกิดกลิ่นเฉพาะซึ่งคุณสามารถกำหนดประเภทของแอลกอฮอล์ที่มีอยู่ในผลิตภัณฑ์ได้
วิธีการตรวจสอบเมทิลแอลกอฮอล์
เมทิลแอลกอฮอล์เป็นสารที่มีพิษสูงที่อยู่ในกลุ่มแอลกอฮอล์ที่มีโครงสร้างเป็นอะตอมเดี่ยว ในการเริ่มต้นการเปลี่ยนแปลงทางพยาธิสภาพในร่างกายก็เพียงพอแล้วที่จะใช้สารดังกล่าวสิบมิลลิลิตรเพียงครั้งเดียว จากผลกระทบดังกล่าวต่อร่างกาย ปัญหาของการวิเคราะห์เครื่องดื่มแอลกอฮอล์เพื่อหาปริมาณเมทานอลจึงเข้ามามีบทบาทสำคัญต่อชีวิต บุคคลใดก็ตามที่มีความรู้ที่จำเป็นในสาขาเคมีจะตอบวิธีแยกแยะเมทิลแอลกอฮอล์จากเอทิลแอลกอฮอล์ แต่บุคคลควรทำอย่างไรเมื่ออุปกรณ์ห้องปฏิบัติการที่จำเป็นทั้งหมดไม่อยู่ในมือ
ซื้อเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ในร้านค้าที่เชื่อถือได้ซึ่งความเสี่ยงที่จะตกเป็นเหยื่อของการปลอมแปลงนั้นต่ำกว่าจุดขายที่น่าสงสัยมาก
ปัจจัยที่อันตรายที่สุดประการหนึ่งของเมทิลแอลกอฮอล์คือองค์ประกอบในเอทิลมีลักษณะเหมือนกันทุกประการ ความแตกต่างหลักของพวกเขาคือหลักการของการกระทำกับร่างกาย อันเป็นผลมาจากการกระทำของเมทานอลทำให้เกิดพิษเฉียบพลันกับสารพิษ
การแยกแยะแอลกอฮอล์หนึ่งจากแอลกอฮอล์อื่นทำได้ง่ายโดยใช้วิธีการใดๆ ที่อธิบายไว้ข้างต้น แต่จะแยกเมทิลแอลกอฮอล์ออกจากเอทิลแอลกอฮอล์ได้อย่างไรหากมีอยู่ในผลิตภัณฑ์ในปริมาณที่เท่ากันหรือในอัตราส่วนที่แน่นอน ควรสังเกตทันทีว่าการใช้ผลิตภัณฑ์ดังกล่าวเป็นสิ่งที่ไม่พึงปรารถนาอย่างยิ่ง และตัวอย่างสามารถดำเนินการได้ในสภาพห้องปฏิบัติการเท่านั้น การดำเนินการศึกษาดังกล่าวมีความสำคัญในการยืนยันหรือปฏิเสธปริมาณเมทานอลในเอทิลแอลกอฮอล์
ในการกำหนดปริมาณและคุณภาพของแอลกอฮอล์ในแอลกอฮอล์ในห้องปฏิบัติการ จะใช้ตัวอย่าง "ไอโอโดฟอร์ม" พิเศษ
นอกจากนี้ยังใช้เทคนิคโดยเปลี่ยนเมทิลเป็นสารเช่นฟอร์มาลดีไฮด์ สำหรับการทดลองดังกล่าว จำเป็นต้องมีหลอดทดลองพิเศษ ด้านบนมีท่อสำหรับระบายแก๊ส กรดซัลฟิวริกถูกเทลงในหลอดทดลองโดยเติมโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต สารทั้งสองนี้ทำปฏิกิริยากับฟอร์มาลดีไฮด์ การได้รับสารนี้ต่างกันทำให้เกิดปฏิกิริยา ซึ่งโดยส่วนใหญ่แล้วจะยืนยันว่ามีเมทานอลอยู่ ที่บ้านวิธีเดียวที่ยังคงใช้ลวดทองแดง
แน่นอนว่าการตรวจสอบองค์ประกอบที่บ้านไม่ได้ผล 100% เมื่อเร็วๆ นี้ มีการใช้สารผสมกันทั่วไปโดยมีการใช้เมทิลเพื่อมาสก์ แอลกอฮอล์ทางการแพทย์. องค์ประกอบดังกล่าวอาจไม่แสดงปฏิกิริยาบางอย่างต่อการปรับแต่งทั้งหมด
คำนิยาม
เอทิลแอลกอฮอล์ (เอทานอล)- สารที่ซับซ้อนของธรรมชาติอินทรีย์ ตัวแทนของแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกที่คล้ายคลึงกัน
โครงสร้างของโมเลกุลเบนซีนแสดงในรูปที่ 1. ภายใต้สภาวะปกติ เป็นของเหลวระเหยไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัวและมีรสแสบร้อน สามารถผสมกับน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์ต่างๆ และยังละลายสารหลายชนิด (โดยปกติเป็นสารอินทรีย์) ได้ดี
ข้าว. 1. โครงสร้างโมเลกุลของเอทิลแอลกอฮอล์
สูตรรวมของเอทิลแอลกอฮอล์คือ C 2 H 5 OHดังที่ทราบมวลโมเลกุลของโมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล (ค่ามวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ DI Mendeleev จะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม ).
นาย(C 2 H 5 OH) = 2×Ar(C) + 6×Ar(H) + Ar(O);
นาย(C 2 H 5 OH) = 2x12 + 6x1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46
มวลโมลาร์ (M) คือมวลของสาร 1 โมลง่ายที่จะแสดงว่าค่าตัวเลขของมวลโมลาร์ M และมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ M r เท่ากัน อย่างไรก็ตาม ค่าแรกมีขนาด [M] = g/mol และค่าที่สองไม่มีมิติ:
M = N A × m (1 โมเลกุล) = N A × M r × 1 น. = (NA ×1 amu) × M r = × M r .
หมายความว่า มวลโมลาร์ของเอทิลแอลกอฮอล์คือ 46 กรัม/โมล.
ตัวอย่างการแก้ปัญหา
ตัวอย่าง 1
ออกกำลังกาย | คำนวณว่าจะได้มวลน้ำเท่าไรถ้าออกซิเจน 16 กรัมทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน |
สารละลาย | ให้เราเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาของไฮโดรเจนกับออกซิเจน: 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O. คำนวณปริมาณของสารออกซิเจนตามสูตร: n(O 2) \u003d ม. (O 2) / M (O 2). เมื่อต้องการทำเช่นนี้ จำเป็นต้องระบุมวลโมลาร์ของออกซิเจน (ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ถูกปัดเศษขึ้นเป็นจำนวนเต็ม) ดังที่ทราบมวลโมลาร์ของโมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล (M = Mr): M (O 2) \u003d 2 × Ar (O) \u003d 2 × 16 \u003d 32 g / mol จากนั้นปริมาณของสารออกซิเจนจะเท่ากับ: n(O 2) \u003d 16/32 \u003d 0.5 โมล ตามสมการปฏิกิริยา n (O 2) : n (H 2 O) \u003d 2: 2 จากนั้น: n(H 2 O) \u003d n (O 2) \u003d 0.5 โมล มาหามวลโมลาร์ของน้ำกัน (ในกรณีนี้ ข้อสมมติที่ระบุในการคำนวณมวลโมลาร์ของออกซิเจนก็ใช้ได้เช่นกัน): M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol มากำหนดมวลของน้ำกัน: ม.(H 2 O) = n (H 2 O) × M (H 2 O); ม.(H 2 O) \u003d 0.5 × 16 \u003d 8 กรัม |
ตอบ | มวลน้ำ 8 กรัม |
ตัวอย่าง 2
ออกกำลังกาย | คำนวณปริมาตรของออกซิเจน (N.O. ) ที่จำเป็นเพื่อให้ได้ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) โดยปฏิกิริยาของปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ที่มีน้ำหนัก 6.4 กรัม? |
สารละลาย | ให้เราเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาของออกซิเจนกับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ซึ่งส่งผลให้เกิดการก่อตัวของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI): 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 คำนวณปริมาณสารซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ตามสูตร: n(SO 2) \u003d ม. (SO 2) / M (SO 2) เมื่อต้องการทำเช่นนี้ จำเป็นต้องระบุมวลโมลาร์ของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV (ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ DI Mendeleev ปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม) ดังที่คุณทราบมวลโมลาร์ของโมเลกุล เท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล ( M = Mr): M (SO 2) \u003d Ar (S) + 2 × Ar (O) \u003d 32 + 2 × 16 \u003d 32 + 32 \u003d 64 g / mol จากนั้นปริมาณของสารซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV จะเท่ากับ: n (SO 2) \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 โมล ตามสมการปฏิกิริยา n (SO 2) : n (SO 3) = 2: 2 ดังนั้น: n (SO 3) \u003d n (SO 2) \u003d 0.1 โมล ในกรณีนี้ เราจะหามวลโมลาร์ของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) กัน (สมมติฐานที่ระบุในการคำนวณมวลโมลาร์ของออกซิเจนในกรณีนี้ด้วย): M (SO 3) \u003d Ar (S) + 3 × Ar (O) \u003d 32 + 3 × 16 \u003d 32 + 48 \u003d 80 g / mol กำหนดมวลของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI): ม.(SO 3) \u003d n (SO 3) × M (SO 3); ม.(SO 3) \u003d 0.1 × 80 \u003d 8 กรัม |
ตอบ | มวลของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) คือ 8 กรัม |