L'éthanol est considéré comme un représentant typique des alcools monohydriques, il est souvent appelé vin, éthyle ou simplement alcool. Dans la classification internationale des additifs alimentaires, l'éthanol est enregistré sous le code E1510 et appartient au groupe des substances additionnelles.
Formule chimique C 2 H 5 OH ou CH 3 -CH 2 -OH.
En petites quantités, il "agit" dans le corps humain comme un métabolite naturel, mais même dans ces cas, il faut se rappeler que l'éthanol est un dépresseur qui agit sur système nerveux l'homme est déprimant. L'éthanol a des propriétés narcotiques et toxiques, qui se traduisent par la capacité de provoquer la stupeur, l'insensibilité à la douleur, l'éveil. L'éthanol est un puissant cancérigène, une consommation excessive alcool éthylique et des produits qui en contiennent, entraîne des gastrites, des ulcères d'estomac, des cancers de l'œsophage et de l'estomac, des cirrhoses du foie et une exacerbation des maladies cardiovasculaires. Les maladies liées à l'alcool les plus courantes sont l'alcoolisme et la dépression clinique.
Dans l'industrie alimentaire, E1510 est utilisé pour la fabrication de boissons alcoolisées fortes (, etc.) et sans boissons alcoolisées obtenu par la méthode de fermentation ( , ). Il est utilisé comme solvant pour les arômes alimentaires, comme conservateur dans la production. confiserie et faire du pain.
L'éthanol est également utilisé en médecine - comme agent de séchage et de désinfection, de refroidissement et de réchauffement; dans l'industrie du parfum - comme solvant universel pour la production de parfums et de cosmétiques ; dans l'industrie chimique - pour la fabrication de détergents.
Utilisation du E1510 en Russie
Sur le territoire de la Fédération de Russie, l'utilisation d'éthanol E1510 est autorisée en tant que additif alimentaire en quantités SanPin strictement réglementées.
Tous les produits alcoolisés ont une certaine composition à base d'alcool éthylique, d'additifs aromatiques et d'éléments colorants. Contrairement aux produits de haute qualité, dans le substitut, la substance principale est le méthanol, qui a un fort effet toxique sur le corps. La capacité de déterminer correctement si l'alcool méthylique ou éthylique entre dans la composition des produits alcoolisés contribuera à sauver non seulement la santé, mais également la vie.
L'alcool éthylique ou éthanol est la base de toutes les boissons alcoolisées, de la bière aux boissons exotiques.
L'un des plus effrayants empoisonnement à l'alcool est l'utilisation d'alcool méthylique (technique) au lieu d'alcool éthylique (alimentaire) ou médical
Le nom scientifique de l'alcool contenant de l'éthyle est l'éthanol. Sa formule chimique est C2H5OH. Cette substance est reconnue comme psychoactive et est utilisée comme antidépresseur. L'éthanol a reçu la distribution principale dans les industries suivantes :
- La médecine. Des solutions contenant de l'alcool sont utilisées pour la désinfection.
- Production. Principale matière première dans la fabrication de solvants et produits similaires.
- Produits pétroliers. L'éthanol est utilisé dans la création de carburants et de lubrifiants.
La principale différence entre l'alcool éthylique et l'alcool méthylique est que seuls des produits biologiques sont utilisés pour sa production. L'éthanol se forme à la suite de leur fermentation, pour laquelle des levures spéciales sont utilisées. La solution obtenue passe par plusieurs étapes traitement supplémentaire et distillation. Après avoir traversé toutes les étapes de filtration dans la solution résultante, la teneur en éthanol ne dépasse pas vingt pour cent.
Alcool méthylique
Le principal composant actif de l'alcool méthylique est méthanol. Ce composé a la formule chimique CH3OH, et dans son essence est un véritable poison. Son entrée dans l'organisme peut entraîner une intoxication grave, à la suite de laquelle diverses pathologies se développent, parfois l'utilisation de méthanol entraîne la mort.
Cet alcool monohydrique est obtenu en traitant le bois avec de l'acide formique et des substances spéciales. La composition est utilisée comme solvant chimique. Très souvent, une telle solution est à la base du formaldéhyde. La principale différence dans l'effet de ces composés sur le corps est que l'éthyle est beaucoup plus facilement absorbé par le corps. Lorsque le méthyle pénètre dans l'œsophage, les processus d'oxydation commencent, ce qui conduit à la formation de toxines nocives.
Les premiers organes exposés aux effets nocifs du méthyle sont les yeux et le système nerveux. La cécité est l'un des principaux symptômes de la consommation d'une boisson contenant de l'alcool de mauvaise qualité.
Le problème est que l'alcool technique ne diffère pas de l'alcool alimentaire en termes de goût, d'odeur et de couleur.
Comment distinguer l'alcool éthylique
L'utilisation de produits alcoolisés de mauvaise qualité n'entraîne pas des conséquences aussi destructrices que l'utilisation d'alcool méthylique. Quelle est la différence entre l'alcool éthylique et l'alcool méthylique à première vue est assez difficile. Ces deux compositions sont identiques dans le goût et la couleur du liquide.
Le méthanol est l'un des poisons les plus puissants connus aujourd'hui. Son utilisation déprime le système nerveux et affecte négativement les vaisseaux sanguins. Lorsque les complications causées par l'utilisation de méthyle s'expriment sur les organes visuels, cela conduit au fait qu'une personne perd complètement la vue. Il est très difficile d'inverser ce processus. L'utilisation d'alcool méthylique peut provoquer les réactions suivantes :
- mal de tête;
- une forte détérioration du bien-être;
- l'apparition de douleurs dans l'abdomen;
- perte d'orientation dans le temps et dans l'espace.
L'utilisation d'un substitut peut entraîner une perte de mémoire à court terme, des crises de vertige et une perte de conscience. Lorsque la quantité bue dépasse cent grammes, une issue fatale est possible.
Une façon de tester l'alcool éthylique ou méthylique consiste à mettre le feu à la boisson. L'alcool éthylique brûle avec une flamme uniforme qui a une teinte bleue. En revanche, le méthyle a une flamme verte.
Le méthanol se trouve couramment dans les solvants, les liquides antigel et d'autres produits chimiques ménagers qui ne sont pas destinés à l'ingestion.
Vous pouvez déterminer le méthanol dans l'alcool en utilisant une pomme de terre ordinaire. Pour ce faire, un petit morceau de racine pelée est ajouté à un verre de liquide. Malheureusement, le processus d'oxydation prend un certain temps. Cependant, à la suite de ce test, la pomme de terre peut changer de couleur. Lorsqu'une pomme de terre change de couleur en rose pâle, c'est un signe de 100% de teneur en méthyle dans le liquide.
Un autre test chimique de la solution peut être effectué à la maison. Pour sa mise en place, la présence de fil de cuivre est nécessaire. Il est chauffé à un état de rougeur en feu, puis immédiatement plongé dans un récipient de liquide. À la suite de processus chimiques, une odeur forte et désagréable peut apparaître. Sa présence indique que le mélange contient du méthanol. L'éthyle se comporte tout à fait différemment dans ces tests. Le mélange commence à émettre un subtil arôme de pomme.
Une réaction similaire peut être obtenue par encore une autre méthode. Pour ce faire, vous avez besoin d'un petit morceau de coton, qui est soigneusement imbibé de la solution, une fois que le coton a absorbé la solution, il doit être incendié. À la suite du processus de combustion, la même odeur spécifique se forme, avec laquelle vous pouvez déterminer le type d'alcool contenu dans le produit.
Comment déterminer l'alcool méthylique
L'alcool méthylique est une substance hautement toxique qui appartient au groupe des alcools ayant une structure monoatomique. Pour déclencher des changements pathologiques dans le corps, il suffit d'utiliser une fois dix millilitres d'une telle substance. En raison d'un tel impact sur le corps, la question de l'analyse des boissons alcoolisées pour la teneur en méthanol prend une forme importante pour la vie. Toute personne possédant les connaissances nécessaires dans le domaine de la chimie répondra comment distinguer l'alcool méthylique de l'alcool éthylique, mais que doit faire une personne lorsque tout l'équipement de laboratoire nécessaire n'est pas à portée de main.
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L'un des facteurs les plus dangereux de l'alcool méthylique est qu'il est complètement identique en apparence à la composition contenue dans l'éthyle. Leur principale différence est le principe d'action sur le corps. En raison de l'action du méthanol, une intoxication aiguë par des substances toxiques se produit.
Distinguer un alcool d'un autre est assez facile en utilisant l'une des méthodes décrites ci-dessus. Mais comment distinguer l'alcool méthylique de l'alcool éthylique s'ils sont contenus dans le produit en quantités égales ou avec un certain rapport. Il convient de noter tout de suite que l'utilisation d'un tel produit est hautement indésirable et que ses échantillons ne peuvent être effectués que dans des conditions de laboratoire. La réalisation de telles études est une priorité pour confirmer ou infirmer la teneur en méthanol de l'alcool éthylique.
Pour déterminer la quantité et la qualité de l'alcool contenu dans l'alcool en laboratoire, des échantillons spéciaux "iodoformes" sont utilisés.
De plus, une technique est utilisée par laquelle le méthyle est converti en substances telles que le formaldéhyde. Pour une telle expérience, il est nécessaire de disposer d'un tube à essai spécial, dont le sommet contient un tuyau d'évacuation des gaz. L'acide sulfurique est versé dans un tel tube à essai avec l'ajout de permanganate de potassium. Ces deux substances réagissent pour former du formaldéhyde. Différentes expositions à cette substance entraînent diverses réactions, ce qui dans la plupart des cas confirme la présence de méthanol. A la maison, la seule méthode reste le fil de cuivre.
Bien sûr, vérifier la composition à la maison ne donnera pas un résultat à 100 %. Récemment, les mélanges ont été courants où le méthyle est utilisé pour masquer alcool médical. Une telle composition peut ne pas montrer une certaine réaction à toutes les manipulations.
DÉFINITION
Alcool éthylique (éthanol)- une substance complexe de nature organique. Représentatif de la série homologue des monoalcools.
La structure de la molécule de benzène est illustrée à la fig. 1. Dans des conditions normales, c'est un liquide volatil incolore avec une odeur caractéristique et un goût de brûlé. Il est miscible avec l'eau et divers solvants organiques, et dissout également bien de nombreuses substances (souvent de nature organique).
Riz. 1. La structure de la molécule d'alcool éthylique.
La formule brute de l'alcool éthylique est C 2 H 5 OH. Comme on le sait, la masse moléculaire d'une molécule est égale à la somme des masses atomiques relatives des atomes qui composent la molécule (les valeurs des masses atomiques relatives tirées du tableau périodique de DI Mendeleïev sont arrondies à des nombres entiers ).
Mr(C 2 H 5 OH) = 2xAr(C) + 6xAr(H) + Ar(O);
Mr(C 2 H 5 OH) = 2x12 + 6x1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46.
La masse molaire (M) est la masse de 1 mole d'une substance. Il est facile de montrer que les valeurs numériques de la masse molaire M et de la masse moléculaire relative M r sont égales, cependant, la première valeur a pour dimension [M] = g/mol, et la seconde est sans dimension :
M = N A × m (1 molécules) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A ×1 amu) × M r = × M r .
Cela signifie que la masse molaire de l'alcool éthylique est de 46 g/mol.
Exemples de résolution de problèmes
EXEMPLE 1
| Exercer | Calculez quelle masse d'eau sera obtenue si 16 g d'oxygène réagissent avec de l'hydrogène ? |
| Solution | Écrivons l'équation de réaction pour l'interaction de l'hydrogène avec l'oxygène : 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O. Calculez la quantité de substance oxygénée par la formule: n(O 2) \u003d m (O 2) / M (O 2). Pour ce faire, il est nécessaire d'indiquer la masse molaire d'oxygène (la valeur de la masse atomique relative, tirée du tableau périodique de D.I. Mendeleïev, sera arrondie à un entier supérieur). Comme on le sait, la masse molaire d'une molécule est égale à la somme des masses atomiques relatives des atomes qui composent la molécule (M = Mr) : M (O 2) \u003d 2 × Ar (O) \u003d 2 × 16 \u003d 32 g / mol. Ensuite, la quantité de substance oxygénée sera égale à: n(O 2) \u003d 16/32 \u003d 0,5 mol. Selon l'équation de réaction n (O 2) : n (H 2 O) \u003d 2 : 2, alors : n(H 2 O) \u003d n (O 2) \u003d 0,5 mol. Trouvons la masse molaire de l'eau (l'hypothèse spécifiée lors du calcul de la masse molaire de l'oxygène est également valable dans ce cas): M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. Définissons la masse d'eau : m(H 2 O) = n (H 2 O) × M (H 2 O); m(H 2 O) \u003d 0,5 × 16 \u003d 8 g. |
| Réponse | La masse d'eau est de 8 g. |
EXEMPLE 2
| Exercer | Calculez quel volume d'oxygène (N.O.) est nécessaire pour obtenir de l'oxyde de soufre (VI) par réaction d'interaction avec de l'oxyde de soufre (IV) pesant 6,4 g ? |
| Solution | Écrivons l'équation de la réaction de l'interaction de l'oxygène avec l'oxyde de soufre (IV), à la suite de laquelle l'oxyde de soufre (VI) est formé: 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3. Calculez la quantité de substance d'oxyde de soufre (IV) selon la formule: n(SO 2) \u003d m (SO 2) / M (SO 2). Pour ce faire, il faut indiquer la masse molaire d'oxyde de soufre (IV (la valeur de la masse atomique relative tirée du tableau périodique de DI Mendeleïev, arrondie à un entier). Comme vous le savez, la masse molaire d'une molécule est égal à la somme des masses atomiques relatives des atomes qui composent la molécule ( M = Mr) : M (SO 2) \u003d Ar (S) + 2 × Ar (O) \u003d 32 + 2 × 16 \u003d 32 + 32 \u003d 64 g / mol. Ensuite, la quantité de substance d'oxyde de soufre (IV sera égale à : n (SO 2) \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 mol. D'après l'équation de réaction n (SO 2) : n (SO 3) = 2 : 2, alors : n (SO 3) \u003d n (SO 2) \u003d 0,1 mol. Trouvons la masse molaire d'oxyde de soufre (VI) (l'hypothèse spécifiée lors du calcul de la masse molaire d'oxygène est également valable dans ce cas): M (SO 3) \u003d Ar (S) + 3 × Ar (O) \u003d 32 + 3 × 16 \u003d 32 + 48 \u003d 80 g / mol. Déterminer la masse d'oxyde de soufre (VI) : m(SO 3) \u003d n (SO 3) × M (SO 3); m(SO 3) \u003d 0,1 × 80 \u003d 8 g. |
| Réponse | La masse d'oxyde de soufre (VI) est de 8 g. |
